Javascript must be enabled in your browser to use this page.
Please enable Javascript under your Tools menu in your browser.
Once javascript is enabled Click here to go back to КВАРТ ПЛЮС
Войти в личный кабинет
 

Моя корзина


Товаров: 0 шт.

Минимальная сумма заказа: 800.00 руб

Найти книгу



Главная Каталог Учебники для средней школы Учебники Вентана-Граф Вентана-Граф 8 класс Химия 8 класс. Учебник. Кузнецова Н. Е., Титова И. М., Гара Н. Н.


Химия 8 класс. Учебник. Кузнецова Н. Е., Титова И. М., Гара Н. Н.

 ( Книжный интернет магазин )
20 % Химия 8 класс. Учебник. Кузнецова Н. Е., Титова И. М., Гара Н. Н.
Увеличить


532.00 руб
Цена: 425.60 руб



Описание учебника: Химия 8 класс, Кузнецова Н. Е., Титова И. М., Гара Н. Н.

Учебник входит в систему "Алгоритм успеха", предназначен для обучения химии в общеобразовательных учреждениях. Для расширения кругозора учащихся предполагается использование информации, выделенной шрифтом, иным по сравнению с основным текстом, и способствующей углублению и расширению знаний.
В основном тексте учебника представлены лабораторные опыты и практические работы. В конце каждого параграфа учащимся предлагаются задания разной степени сложности, а также творческие.

Содержание учебника: Химия 8 класс. Кузнецова, Титова, Гара

Предисловие 3
Введение 5
§ 1. Предмет и задачи химии 5
Когда и как возникла химическая наука (дополнительный материал к § 1) 7
Практическая работа 1. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием. Строение пламени 12
§ 2. О понятиях и теориях химии 16
Раздел I. Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения
Глава 1. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения 19
§ 3. Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления 19
§ 4. Описание физических свойств веществ 23
§ 5. Атомы. Молекулы. Химические элементы 27
§ 6. Формы существования химических элементов. Простые и сложные вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения 31
§ 7. Состав веществ. Закон постоянства состава. Химические формулы 35
§ 8. Атомно-молекулярное учение в химии 38
§ 9. Масса атома. Атомная единица массы. Относительная атомная масса элемента 40
§ 10. Относительная молекулярная масса веществ. Массовые доли элементов в соединениях 43
§ 11. Что показывают химический знак и химическая формула .... 46
§ 12. Система химических элементов Д.И. Менделеева 47
Классификации химических элементов и открытие периодического закона (дополнительный материал к § 12) 50
§ 13. Валентность химических элементов. Определение валентности в бинарных соединениях 55
§ 14. Составление формул по валентности 60
§ 15. Количество вещества. Моль — единица количества вещества 63
§ 16. Молярная масса 66
Глава 2. Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии 69
§ 17. Сущность, признаки и условия протекания химических реакций. Тепловой эффект химической реакции 69
§ 18. Законы сохранения массы и энергии 73
§ 19. Составление уравнений химических реакций. Расчёты по химическим уравнениям 76
§ 20. Типы химических реакций 80
Глава 3. Методы химии 84
§ 21. Методы науки химии 84
Химия — точная наука (дополнительный материал к § 21) 88
§ 22. Химический язык как средство и метод познания химии 89
Глава 4. Вещества в окружающей нас природе и в технике 92
§ 23. Чистые вещества и смеси 92
Природные смеси — источник получения чистых веществ (дополнительный материал к § 23) 97
Практическая работа 2. Очистка веществ 98
§ 24. Растворы. Растворимость веществ 100
Практическая работа 3. Растворимость веществ 103
§ 25. Массовая доля растворённого вещества 105
Практическая работа 4. Приготовление раствора заданной концентрации 107
Получение веществ с заданными свойствами. Химическая технология. Техносфера (дополнительный материал к главе 4) 107
Глава 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение 109
§ 26. Законы Гей-Люссака и Авогадро 109
§ 27. Воздух — смесь газов. Относительная плотность газов 115
§ 28. Кислород — химический элемент и простое вещество. Получение кислорода в лаборатории .... 119
История открытия кислорода (дополнительный материал к § 28) 124
§ 29. Химические свойства и применение кислорода 126
Практическая работа 5. Получение кислорода и изучение его свойств 129
Процессы горения и медленного окисления (дополнительный материал к § 29) 130
Глава 6. Основные классы неорганических соединений 132
§ 30. Оксиды 132
§ 31. Основания — гидроксиды основных оксидов 136
§ 32. Кислоты 139
§ 33. Соли: состав и номенклатура 142
§ 34. Химические свойства оксидов 145
§ 35. Химические свойства кислот 149
§ 36. Щёлочи, их свойства и способы получения 152
§ 37. Нерастворимые основания, их получение и свойства. Амфотерность 156
§ 38. Химические свойства солей. Генетическая связь неорганических соединений 159
Практическая работа 6. Исследование свойств оксидов, кислот, оснований 162
Раздел II. Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории
Глава 7. Строение атома 163
§ 39. Состав и важнейшие характеристики атома. Изотопы. Химические элементы 163
§ 40. Строение электронных оболочек атомов 169
Глава 8. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева 172
§ 41. Периодические изменения свойств химических элементов. Современная трактовка периодического закона 172
§ 42. Периодическая система в свете теории строения атома 179
§ 43. Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и теории строения атома 183
Глава 9. Строение вещества 188
§ 44. Ковалентная связь атомов при образовании молекул простых веществ 188
§ 45. Виды ковалентной связи и её свойства 191
§ 46. Ионная связь и её свойства 194
§ 47. Степень окисления 198
§ 48. Кристаллическое состояние веществ 201
Химическая организация веществ и её уровни (дополнительный материал к главе 9) 206
Глава 10. Химические реакции в свете электронной теории 209
§ 49. Окислительно-восстановительные реакции 209
§ 50. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций 212
§ 51. Сущность и классификация химических реакций в свете электронной теории 214
Глава 11. Водород — рождающий воду и энергию 218
§ 52. Водород — химический элемент и простое вещество 218
Химический элемент водород в космосе и на Земле (дополнительный материал к § 52) 223
Практическая работа 7. Получение водорода и изучение его свойств 224
Применение водорода (дополнительный материал к главе 11) 225
§ 53. Вода — оксид водорода. Пероксид водорода 227
Глава 12. Галогены 231
§ 54. Строение атомов галогенов. Галогены — простые вещества 231
§ 55. Хлороводород, соляная кислота и их свойства 237
Практическая работа 8. Получение соляной кислоты и опыты с ней. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены» 241
Биологическая роль галогенов (дополнительный материал к главе 12) 242
Ответы к задачам 244
Предметный указатель 246

Авторы: Кузнецова Н. Е., Титова И. М., Гара Н. Н.
Издательство: Вентана-Граф
Код: Вг8-41182
Страниц: 256
ISBN: 978-5-360-06719-1
Вес: 340
Серия: Химия

УМК: Химия 8 класс. Кузнецова Н. Е., Гара Н. Н.





Рейтинг 0.0 из 5. Голосов: 0

Добавить отзыв


Защитный код
Обновить




  • 545.00 руб
    Цена: 436.00 руб
  • 420.00 руб
    Цена: 336.00 руб
  • 186.00 руб
    Цена: 148.80 руб
  • 153.00 руб
    Цена: 122.40 руб